عرض بسيط للتسجيلة

المؤلفBakr, Mustafa Farag [مصطفى فرج بكر]
المؤلفMohamed Abd Allah A. [عبد الله عبد الوهاب محمد]
تاريخ الإتاحة2009-11-25T15:26:59Z
تاريخ النشر2005
اسم المنشورQatar University Science Journal
الاقتباسQatar University Science Journal, 2005, Vol. 25, Pages 88-97.
معرّف المصادر الموحدhttp://hdl.handle.net/10576/10105
الملخصThe ionic association constants, K6, of Mg, Ca and Ba metal ions with succinate, malate and tartrate ligands were conduct metrically determined in water at 25-40°C. The conductometric data were analysed by the Shedlovsky extrapolation method. The KE values tend to decrease with the cation size in the order Ca > Ba for all the salts under study with the exception of Mg salts, whereas the KA values for the ligands increase in the order succinate < malate < tartrate. poi the salts under study, standard thermodynamic functions, AH° and AS" for the association, were evaluated and discussed. The positive values of both AH" and AS' in all the systems indicate the ionic association processes are the reactions of unfavorable enthalpy and favorable entropy changes in aqueous solution. The thermodynamic metal gradient, B, was evaluated and its significance of ion association of all salts under investigation was discussed. On the other hand, the results of limiting molar conductancs, Ao, are discussed on the light of Walden product.
اللغةen
الناشرQatar University
الموضوعChemistry
الكيمياء
العنوانInvestigation of Magnesium (II), Calcium (II) and Barium (II) Complexes in Aqueous Solution
العنوان البديلدراسة توصيلية لمتراكبات المغنيسيوم والكالسيوم والباريوم الثنائي في المحلول المائي
النوعArticle
الصفحات88-97
رقم المجلد25
الملخص البديلتم تعيين ثوابت التجمع الأيوني (KA‏) لأيونات فلز المغنيسيوم والكالسيوم والباريوم مع ليجندات السكسينات والمالات والطرطرات، وذلك باستخدام طريقة التوصيل في الماء عند درجة حرارة 25-45م. عند تحليل نتائج التوصيل بطريقة شيدلوفسكي الاستقرائية، وجد أن قيم KA ‏ تميل لأن تقل مع حجم الكاتيون بالتسلسل : الكالسيوم > الباريوم لكل الأملاح تحت الدراسة باستثناء أملاح المغنسيوم، في حين أن قيمKA ‏ تتزايد لليجندات بالتسلسل : ‏السكسينات < المالات < الطرطرات وبالنسبة للأملاح قيد الدراسة، فقد تم تعيين ودراسة دوال الديناميكا الحرارية القياسية S∆,H∆ لعمليات التجمع. وتشير القيم الموجبة لكك من S∆ وH∆ ‏في كل الأنظمة إلى أن عمليات التجمع الأيوني هي تفاعلات محببة لتغيرات الانتروبي وغير محببة لتغيرات الآنثالبي في المحلول المائي . أيضا تم تعيين درجة الميل الديناميكي الحراري للفلز B، ونوقشت دلالتها للتجمع الأيوني لكل الأملاح تحت الدراسة. من الناحية الأخرى، تمت مناقشة نتأنق التوصيل المولاري عند تخفيف لانهائي o ‏Ʌ في ضوء حاصل فالدن
dc.accessType Open Access


الملفات في هذه التسجيلة

Thumbnail

هذه التسجيلة تظهر في المجموعات التالية

عرض بسيط للتسجيلة