Show simple item record

AuthorBakr, Mustafa Farag [مصطفى فرج بكر]
AuthorMohamed Abd Allah A. [عبد الله عبد الوهاب محمد]
Available date2009-11-25T15:26:59Z
Publication Date2005
Publication NameQatar University Science Journal
CitationQatar University Science Journal, 2005, Vol. 25, Pages 88-97.
URIhttp://hdl.handle.net/10576/10105
AbstractThe ionic association constants, K6, of Mg, Ca and Ba metal ions with succinate, malate and tartrate ligands were conduct metrically determined in water at 25-40°C. The conductometric data were analysed by the Shedlovsky extrapolation method. The KE values tend to decrease with the cation size in the order Ca > Ba for all the salts under study with the exception of Mg salts, whereas the KA values for the ligands increase in the order succinate < malate < tartrate. poi the salts under study, standard thermodynamic functions, AH° and AS" for the association, were evaluated and discussed. The positive values of both AH" and AS' in all the systems indicate the ionic association processes are the reactions of unfavorable enthalpy and favorable entropy changes in aqueous solution. The thermodynamic metal gradient, B, was evaluated and its significance of ion association of all salts under investigation was discussed. On the other hand, the results of limiting molar conductancs, Ao, are discussed on the light of Walden product.
Languageen
PublisherQatar University
SubjectChemistry
Subjectالكيمياء
TitleInvestigation of Magnesium (II), Calcium (II) and Barium (II) Complexes in Aqueous Solution
Alternative Titleدراسة توصيلية لمتراكبات المغنيسيوم والكالسيوم والباريوم الثنائي في المحلول المائي
TypeArticle
Pagination88-97
Volume Number25
Alternative Abstractتم تعيين ثوابت التجمع الأيوني (KA‏) لأيونات فلز المغنيسيوم والكالسيوم والباريوم مع ليجندات السكسينات والمالات والطرطرات، وذلك باستخدام طريقة التوصيل في الماء عند درجة حرارة 25-45م. عند تحليل نتائج التوصيل بطريقة شيدلوفسكي الاستقرائية، وجد أن قيم KA ‏ تميل لأن تقل مع حجم الكاتيون بالتسلسل : الكالسيوم > الباريوم لكل الأملاح تحت الدراسة باستثناء أملاح المغنسيوم، في حين أن قيمKA ‏ تتزايد لليجندات بالتسلسل : ‏السكسينات < المالات < الطرطرات وبالنسبة للأملاح قيد الدراسة، فقد تم تعيين ودراسة دوال الديناميكا الحرارية القياسية S∆,H∆ لعمليات التجمع. وتشير القيم الموجبة لكك من S∆ وH∆ ‏في كل الأنظمة إلى أن عمليات التجمع الأيوني هي تفاعلات محببة لتغيرات الانتروبي وغير محببة لتغيرات الآنثالبي في المحلول المائي . أيضا تم تعيين درجة الميل الديناميكي الحراري للفلز B، ونوقشت دلالتها للتجمع الأيوني لكل الأملاح تحت الدراسة. من الناحية الأخرى، تمت مناقشة نتأنق التوصيل المولاري عند تخفيف لانهائي o ‏Ʌ في ضوء حاصل فالدن


Files in this item

Icon

This item appears in the following Collection(s)

Show simple item record